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6．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

分析 A．KSP只于溫度有關；
B．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀；
C．Qc＞Ksp時生成沉淀，Qc與KSP差別越大，越容易生成沉淀；
D．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．

解答 解：A．KSP只于溫度有關，與溶液中離子濃度無關，則AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相同，故A錯誤；
B．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使AgCl的溶解平衡向右移動，故B正確；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4飽和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均會產生沉淀，故C錯誤；
D．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，為高頻考點，側重于考查學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s

n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算0～40s內用N2O4表示的平均反應速率為0.0025mol•L-1•s-1．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時，NO2的濃度b=0.2mol/L，反應最遲到80s到達平衡狀態(tài)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的結構簡式是，B的結構簡式是．
（2）反應④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應的類型為消去反應．
（3）反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)實驗事實，寫出下列化學方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應
化學方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應
化學方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列 7 種物質，請按要求回答問題：
①紅褐色Fe（OH）3液體；②Zn；③Fe2O3；④C；⑤NaOH；⑥CaCO3； ⑦泥沙水．
（1）運用樹狀分類法先分類、填空，再將上述物質的序號寫在圖中．

（2）常溫下，（1）中的物質間兩兩混合，能夠制取H2，該反應的反應類型是置換、氧化還原反應．還可制取CO2，該反應的反應類型是復分解、非氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號表示）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當其c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）當其c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序為c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．

（1）肼易溶于水，性質與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）與N2O4的反應為：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使1mol N2O4 （1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
（3）N2O4與NO2之間存在反應N2O4（g）═2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測該反應△H＞0（填“＞”或“＜”），理由為溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，該反應為吸熱反應，△H＞0，若要提高N2O4的轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強（或移出NO2等）（要求寫出一條）．
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是與反應溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖2所示，一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為B點與D點，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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