將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-、ClO3-的濃度比為1：3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量的比是（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，
則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和
CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）
和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
得．NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 該粒子的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、核電荷數(shù)為9
B、核外有兩個(gè)電子層
C、屬于陰離子
D、在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA
B、22.4L NH3中含有的原子總數(shù)為4NA
C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、常溫條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗2molCl2
B、乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng)
C、CH3-CH═CH2+Cl2
高溫
屬于加成反應(yīng)
D、甲苯硝化生成三硝基甲苯的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀（PdCl2）的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是
 
（選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成．
①氣體B的化學(xué)式為
 
，
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%．則A的化學(xué)式為
 
；
（4）700℃“焙燒1”的目的是
 
，550℃“焙燒2”的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C12H15C1O3）分子為多種官能團(tuán)芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：（其中虛線為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)A的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖2所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程（其中部分產(chǎn)物已略）：

已知D能使溴的CCl4溶液褪色；1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱：
 
；C的鍵線式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：C→D
 
，B→E
 
；
（3）寫出E與新制堿性Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體中寫出其中任意二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；   ②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；   ③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)從丙烯合成C的合理路線，用合成路線圖的形式表示：（注明必要的反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是
 
．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有
 
．
（3）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量�。�
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，且需要1 mol H2
B、分子里所有的原子都處在同一平面上
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示
D、該烴和苯互為同系物

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