18．下列關于氫氧燃料電池（如圖所示）的說法不正確的是（　�。�
A．通入燃料的一極為負極
B．K+、H+向電池的正極移動
C．正、負極材料活潑性不同導致電子發(fā)生定向移動
D．借助特殊裝置和介質(zhì)，H2與O2不接觸也可發(fā)生反應

分析 氫氧燃料電池工作時，通入燃料氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負極上被氧化，所以通入燃料的一極為負極，故A正確；
B、原電池工作時，陽離子移向正極，所以K+、H+向電池的正極移動，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，H2在負極上被氧化失電子，O2在正極上被還原得電子，所以導致燃料電池電子發(fā)生定向移動不是正、負極材料活潑性不同，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中，H2與O2不接觸也可發(fā)生反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷及電子流動的原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．當鋼鐵表面水膜呈弱酸性或中性時，主要發(fā)生吸氧腐蝕正極反應為：O2-4e-+2H2O=4OH-
C．在鋼鐵設施上連接比鐵活潑的金屬可防止鋼鐵腐蝕
D．巨型的鐵制橋梁一般采用涂油漆的方法來防生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應．電池總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B．每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C．電池負極的反應式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
D．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物說法正確的是（　�。�
A．煤氣的主要成分是甲烷
B．若0.2mol某烴在O2中充分燃燒時，生成水和CO2各1.2mol，則該烴為苯
C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不同
D．煤的干餾屬于化學變化，而煤的液化和氣化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的數(shù)目為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
D．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是吸熱反應
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某無色溶液中：Al3+，K+，OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度                        B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化劑
（4）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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