【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H2O分解為H2O2時(shí)放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>>

D. 丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930 kJ

【答案】B

【解析】A氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水的H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol,反應(yīng)放熱,所以水分解吸熱,故A錯(cuò)誤;B、據(jù)A分析,生成1mol水時(shí)放出245KJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1B正確;C、斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙,故C錯(cuò)誤;D、水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放熱,乙丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將大于930 kJ,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反應(yīng)中,還原劑是 _______,氧化劑是 ________;_____元素被氧化,__元素被還原。由此可知,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于放熱反應(yīng)A+B=C+D,以下說法正確的是(EA、EB、EC、ED分別代表A、B、C、D所具有的能量)(
A.EA>EB
B.EA>EC+ED
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB<EC+ED

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,檢查該裝置氣密性的操作是______________________。

(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì),下同),則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)是否使用橡膠管,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“有”或“無”) 影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體,若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸,a、b兩瓶氣體相混,瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是(
A.Cl2、HBr、HCl、H2
B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.H2、HBr、HCl、Cl2
D.H2、HCl、HBr、Cl2

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