Question

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 42 g C₃H₆中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8 N_A
• B． 電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，22.4 L N₂和O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)目為N_A
• D． 1 L 0.01 mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02 N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
B．在電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)反應(yīng)1mol氯化鈉時(shí)，生成0.5mol氫氣和0.5mol氯氣；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量，鋁離子部分水解，導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目增多．

解答 解：A.42g C₃H₆中物質(zhì)的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用電子對(duì)，故共用電子對(duì)數(shù)目為9 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．在電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)反應(yīng)1mol氯化鈉時(shí)，生成0.5mol氫氣和0.5mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移1mol，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，22.4 L N₂和O₂的混合氣體物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子部分水解，則溶液中含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.02 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、鹽類(lèi)水解特征等，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．