【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. H2S溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-

B. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O

C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】B

【解析】A．H2S屬于弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，H2S+H2OH3O++HS-，故A錯(cuò)誤；B．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正確；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，與用量無關(guān)，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組固體混合物分離操作正確的是

A. 碳酸鈉和碳酸鈣：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)

B. 氯化鈉和硫酸鈉：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)

C. 石灰石和氧化鐵：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)

D. 生石灰和碳酸鈉：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B. 漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)

C. 漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，請完成下列問題：

（1）垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑，啤酒瓶等玻璃容器可_______；廢紙、廢塑料可_______。

（2）要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進(jìn)行_______。

（3）塑料、合成橡膠等合成高分子材料都是用_______經(jīng)過聚合反應(yīng)制成的。在一定條件下，這些高分子材料又能解聚成_______，從而得到循環(huán)利用。

（4）如圖是垃圾箱上的標(biāo)識(shí)：

圖B和圖C的文字模糊不清，它們應(yīng)分別表示____________和____________。

（5）垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染。下列處理垃圾的方法中有可能導(dǎo)致二次污染的是_______(填序號(hào))。

①衛(wèi)生填埋 ②堆肥 ③焚燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是:（ ）

A. 元素周期表有8個(gè)主族

B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個(gè)周期

D. 短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦怪獬善咸烟?/span>,再將葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

（1）請寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）現(xiàn)有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。

③在500℃溫度時(shí)，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P2MPa。則500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_________________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_____________；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_____________________。

②已知氨水電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數(shù)Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（ ）
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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