根據(jù)表格內(nèi)容，回答問題
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，測得
c(HCN)
c(CN-)
≈
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：溫度不變，HCN的電離平衡常數(shù)不變，則K=
c(CN-)×c(H+)
c(HCN)
=4.9×10-10，常溫下pH=11的溶液中氫離子濃度為：1×10-11mol/L，將氫離子濃度帶入HCN的平衡常數(shù)表達(dá)式即可得出
c(HCN)
c(CN-)
．
解答： 解：常溫下pH=11的溶液中氫離子濃度為：1×10-11mol/L，
HCN的電離平衡常數(shù)為：K=
c(CN-)×c(H+)
c(HCN)
=4.9×10-10，則
c(HCN)
c(CN-)
=
c(H+)
K
=
1×10-11
4.9×10-10
≈0.02，
故答案為：0.02．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2mol氮
B、1mol H2O
C、4mol e-
D、0.5mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有（　�。�
A、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀
B、兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解
D、分散質(zhì)微�？赏ㄟ^半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請比較O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 的微粒半徑大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的氫氧化鈉和氯化鋁溶液混合，充分反應(yīng)，沉淀物中鋁元素的量和溶液中鋁元素的量相等，求原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度比（　　）
A、1：2B、2：3
C、2：7D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A、紅褐色液體為氫氧化鐵膠體
B、加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解
C、產(chǎn)生的氣泡是HCl氣體
D、產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為了探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其它電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、電子由電極Ⅳ通過外電路流向電極Ⅰ
B、裝置工作過程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C、電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中Cl-向乙池移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：
已知：R-NO2
H2
Pd/C
R-NH2
①5-氨基酮戊酸鹽中有種官能團(tuán)．A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，不能使溴水褪色，且只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol G與足量金屬Na反應(yīng)能生成1mol H2，且G分子中不含甲基，符合上述條件的G可能的結(jié)構(gòu)簡式有
 
種．
③D→E的反應(yīng)方程式
 
；反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質(zhì)的濃度會變大的是（　　）
A、濃硫酸B、濃氫氧化鈉溶液
C、飽和氯水D、氯化鈉溶液

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