已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中有如下反應：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應的化學反應速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學平衡向逆反應方向移動，則該正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”反應）
（3）若增大壓強，則化學平衡
向正反應方向
向正反應方向
（填“正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．
分析：（1）依據(jù)影響化學反應速率因素和平衡移動原理分析判斷；
（2）溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行；
（3）增大壓強，對氣體反應，平衡向氣體體積減小的方法進行；
（4）平衡常數(shù)是用平衡狀態(tài)下生成物濃度的冪次方除以反應物濃度的冪次方計算．
解答：解：（1）對平衡，增大物質(zhì)濃度反應速率增大，所以增大氧氣濃度，反應速率增大，故答案為：增大；
（2）若升溫能使化學平衡向逆反應方向移動，說明逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故答案為：放熱；
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）．反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，故答案為：向正反應方向；
（4）2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）．依據(jù)平衡常數(shù)概念列式得到：
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，故答案為：
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．
點評：本題考查了影響反應速率因素分析，化學平衡移動原理應用判斷，平衡常數(shù)計算方法，題目較簡單．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?揭陽二模）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1

B.SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中有如下反應：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應的化學反應速率______（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學平衡向逆反應方向移動，則該正反應是______（填“放熱”或“吸熱”反應）
（3）若增大壓強，則化學平衡______（填“正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市門頭溝區(qū)育園中學高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中有如下反應：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應的化學反應速率    （填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學平衡向逆反應方向移動，則該正反應是    （填“放熱”或“吸熱”反應）
（3）若增大壓強，則化學平衡    （填“正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=    ．

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