物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是（   ）
①KHSO4�、贙2SO4�、跭2CO3�、躃HCO3
A．④③②①B．③④②①C．③②④①D．①②③④
B
水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O=H＋＋OH－。硫酸氫鉀能電離出氫離子，所以抑制水的電離；硫酸鉀不能抑制水的電離，也不能促進水的電離。碳酸鉀和碳酸氫鉀都是促進水的電離的。但由于碳酸鉀的水解程度大于碳酸氫鉀的水解程度，所以由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是③④②①，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)
B．25℃時，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃時，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是 
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12。（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，應(yīng)加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加________________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛�，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　　）
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）將V1 ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2="=50" ml）。下列敘述中不正確的是

A．當(dāng)V1="=30" ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ
C．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
D．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：
A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；
C．1.00×10-7 mol·L—1；D．1.00×10-12 mol·L—1

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同步練習(xí)冊答案