（4分）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
_                   藍(lán)色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法
⑴                            
⑵                            。
⑴     加硝酸銀溶液 ⑵ 加水稀釋
欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，則應(yīng)該使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，降低氯離子濃度；或者加水稀釋，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時(shí)VA=VB="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X + Y  2Z + W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動(dòng))  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=__________；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請(qǐng)寫出該次發(fā)射火箭時(shí)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護(hù)著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)寫出當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應(yīng)：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)， 18O存在于（    ）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下四個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）
D．2SO3（g）?2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請(qǐng)比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請(qǐng)比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會(huì)隨溫度而改變。請(qǐng)比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)           
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓     b．加入催化劑    c．增加X的濃度    d．增加氣體Y的濃度   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達(dá)平衡時(shí)體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

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