下列氣體與自來水的消毒有關的是（　�。�
A．Cl2B．NO2C．SO2D．NO
A、氯氣（Cl2）可以和水反應得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能殺菌消毒，故A正確；
B、NO2與水反應會生成NO，NO2、NO有毒，污染環(huán)境，故B錯誤；
C、SO2沒有強氧化性，且有毒，H2O+SO2?H2SO3，雖然電離的H+可以殺菌，但SO2在水中量比較大，會對人體造成不利影響，容易污染大氣，故C錯誤；
D、NO沒有強氧化性，不溶于水，有毒，污染環(huán)境，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
BC
BC
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是
濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍
濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）實驗室用圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
試回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
．
（2）試管Ⅰ中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有
CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
（任寫兩種結構簡式）．
（3）設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：
實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
1
取少許試管I中收集的有機物于小試管中，加入NaOH溶液，振蕩，加熱，靜置．
取少許試管I中收集的有機物于小試管中，加入NaOH溶液，振蕩，加熱，靜置．
液體分層，上層可能含有NaOH及NaBr．
液體分層，上層可能含有NaOH及NaBr．
2
取上層清夜于小試管中，加入過量的稀硝酸酸化．
取上層清夜于小試管中，加入過量的稀硝酸酸化．
無明顯現(xiàn)象．
無明顯現(xiàn)象．
3
取少許酸化后的溶液用pH試紙檢驗．
取少許酸化后的溶液用pH試紙檢驗．
pH試紙呈紅色，溶液呈酸性．
pH試紙呈紅色，溶液呈酸性．
4
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
有淡黃色沉淀，溶液中含有Br-，即原有機物中含有Br元素
有淡黃色沉淀，溶液中含有Br-，即原有機物中含有Br元素
（4）設計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應后生成的氣體X中是否含乙烯．在答題卡對應的方框中畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用右圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管I中依次

    加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉

    粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管

    I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。

試回答下列問題：

    （1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式    _______    。

    （2）試管I中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有   _______    (任寫兩種結構簡式)。

（3）設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

1

_______

_______

2

_______

_______

3

_______

_______

4

_______

_______

（4）設計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應后生成的氣體X中是否含乙烯。在答題卡對應的方框中畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三3月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 ????? 。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學認為不合理，理由是???????????? 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。

（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序為??????? (填字母)。

A．體系冷卻后，停止通入Cl2

B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣

C．在鐵屑下方加熱至反應完成

D．用干燥的H2趕盡Cl2

E．檢驗裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是????????????????? 。

（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，

2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

有關物質性質：

物質

熔點／℃

沸點／℃

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

 

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質X為??? (填化學式)，能參與循環(huán)的物質是?????? (填化學式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是???????????? 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。

 試回答下列問題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式                。

（2）試管I中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有       （任寫兩種結構簡式）。

（3）設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

1

2

3

4

（4）設計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應后生成的氣體X中是否含乙烯。畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱。

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