10．碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）．下列說法正確的是（　�。�
A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l：2
B．石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
C．石墨2極與直流電源正極相連
D．H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動

分析 該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此解答．

解答 解：A．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+，故B錯誤；
C．石墨2為陰極，陰極與電源的負極相連，故C錯誤；
D．陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解池綜合知識的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于電解池工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-
C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學(xué)利用圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：
裝置分別進行的實驗現(xiàn)象
i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅
ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀
（l）小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．
①實驗i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學(xué)認為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負極生成Fe2+的檢驗
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
實驗滴加試管現(xiàn)象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液無明顯變化
a．以上實驗表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)．
b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是AC（填字母序號）．
實驗試劑現(xiàn)象
A酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
B酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
C鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
D鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．A是原電池，B是電解池
B．同溫同壓下，a電極消耗氣體和d電極產(chǎn)生氣體體積相等
C．當電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+通過隔膜，但移動方向相反
D．c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含氯苯（）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．A極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H+由A極穿過質(zhì)子交換膜到達B極
C．A 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+D．反應(yīng)后電解液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．控制合適的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-═2I-
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色
D．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)處在停止狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成在相同的溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．C2H6和C3H8不存在同分異構(gòu)體，CH2O和C2H4O2互為同系物
B．一定條件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能與水反應(yīng)
C．乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵片22.0g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣4.48L（標準狀況）．試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）鐵片中鐵的質(zhì)量是14g．

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