一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點為什么不導電________.
（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是           
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒

（1）純凈的醋酸不電離，不存在自由離子 （2）  b＜a＜c   （3）c   Ka=Kb=Kc （4）  ACEF

解析試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質(zhì)分子，沒有發(fā)生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由于導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質(zhì)就越多，電離程度就越大。所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。所以這三點的電離平衡常數(shù)相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A電解質(zhì)電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(CH3COO-)增大。正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小。錯誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正確。D.加水，平衡正向移動，電解質(zhì)分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH3COO-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH3COO-反而減小。錯誤。E.加入CH3COONa固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入CH3COONa固體使c(CH3COO-)增大的趨勢大于電離平衡逆向移動使c(CH3COO-)減小的趨勢 ，最終 c(CH3COO-)增大。正確。F.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(CH3COO-)增大。正確。選項為：A C E F。
考點：考查溶液的導電性與溶液稀釋的關(guān)系及外界條件對電離平衡的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關(guān)系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是    溶液，判斷理由是                                    。
（2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號)。
①        ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間E>A               ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

離子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
處理前濃度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉。反應(yīng)的化學方程式為__________________。
（2）甲同學往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______（填化學式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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同步練習冊答案