對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,

原因是                                              (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的______。

a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應為                         。取少量廢電解液,加入NaHCO,溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是                                                  

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是                   

(3)利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

  若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于______處。

  若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為

                      。

(1)①2Al +6H2O + 2OH- = 2[Al(OH)4]- + 3H2      b

② 2Al-6e- +3H2O→ Al2O3  +6H+

       與廢電解液中的H+反應,使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀。
(2)補充溶液中的Cu2+

(3)N   犧牲陽極保護法

      

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?山東)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b

a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
.取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀
HCO3-與H+反應使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+
陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+

(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于
N
N
處.
若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為
犧牲陽極保護法
犧牲陽極保護法

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁是用途廣泛的金屬
(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
.為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b

A.NH3     B.CO2      C.NaOH      D.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
.取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;

(2)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下:

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

②濾液E、K中溶質的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 (填化學式),寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁,由于陽極產生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體,因此在電解過程中碳電極需要不斷補充.已知電解總反應方程式為:2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑.

(1)陰極反應式為
4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al
;陽極反應式為
6O2--12e-=3O2
6O2--12e-=3O2

(2)若生產中每生成a gAl,陽極損失石墨bg,則理論上產生CO和CO2的物質的量分別是
CO:
3b-a
18
mol、CO2
2a-3b
36
mol
CO:
3b-a
18
mol、CO2
2a-3b
36
mol

(3)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為
2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角.
(1)寫出Al的原子結構示意圖
;稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應的離子反應方程式為
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
;
(2)已知:鋁的燃燒熱為1675kJ?mol-1;2Fe(s)+3/2O2(g)═Fe2O3(s);△H=-822kJ?mol-1;則2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s);△H=
-2528KJ/mol
-2528KJ/mol
;
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于
N
N
處(填“M”或“N”).若X為鋅,開關K置于M處,則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

(4)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕,電鍍時為了補充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定,則陽極材料必須為
Cu
Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)金屬鋁是應用廣泛的金屬之一,在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用,對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.
(1)在進行電解前,要對鋁電極進行表面處理,是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右,目的是
 
,反應的離子方程式為
 
.堿洗時常有氣泡冒出,原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)以鋁片為陽極,在H2SO4溶液中電解,取少量廢電解液,加入NaHCO3溶解后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是
 

(3)在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜.例如在鋁片上電鍍銅時,電解原理是采用Cu(NO32溶液為電解質,用作陽極.而在實際的電鍍工藝中,要求控制金屬在鍍件上的析出速率,使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強.所以電鍍銅時,實際使用的電鍍液是
 
(填序號).
a.AlCl3
b.CuCl2
c.K6[Cu(P2O72]
d.CuSO4
(4)在如圖所示裝置中,溶液的體積為100mL,開始時電解質溶液的濃度為0.1mol/L,工作一段時間后導線上通過0.001mol電子.若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則電解后溶液的pH為
 

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