9．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b是電池的負(fù)極
B．HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是：HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
C．該電池在高溫下進(jìn)行效率更高
D．若該電池有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+通過質(zhì)子交換膜

分析 由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O，根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理知識(shí)來回答．

解答 解：由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O，
A、b是電池的正極，a是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故B正確；
C、該電池在高溫下微生物被殺死，效率更低，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中下列陽離子的物質(zhì)的量基本不變的是（　�。�
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．FeCl2是一種常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2．
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl2制�。�

（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）若溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
（3）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌沉淀并干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率已達(dá)到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖裝置收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是（　　）
選項(xiàng)氣體試劑②現(xiàn)象結(jié)論
ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性
BCl2紫色石蕊試液溶液立即褪色Cl2有氧化性
CSO2溴水溶液褪色SO2有漂白性
DX（能形成酸雨）KI淀粉溶液溶液變藍(lán)X是NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型．
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe（0）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號(hào)）．
a．共價(jià)鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
B．分子式為C4H9Cl的有機(jī)化合物有4種
C．丙烯與HCl在一定條件下的產(chǎn)物只有一種
D．用CH2（NH2）-COOH和CH3-CH（NH2）-COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成3種2肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
B．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5 平均濃度限值，是因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．常溫下，100 mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C．將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．“心得安”是治療心臟病的藥物，如圖是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）；回答下列問題：

（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CH2，b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N，每個(gè)分子中含有1個(gè)手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構(gòu)體（官能團(tuán)與b相同，不考慮立體異構(gòu)）
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為，該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸．

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同步練習(xí)冊答案