12．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模卤硭峁┑膶?shí)驗(yàn)儀器和試劑都會(huì)用到且都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A測(cè)定中和熱量筒、溫度計(jì)、酒精燈鹽酸、NaOH溶液
B制備氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈飽和FeCl3溶液
C配制10%CuSO4溶液100g100ml 容量瓶、玻璃棒膽礬
D實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氨氣大試管、酒精燈氯化銨、消石灰、無(wú)水CaCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱，需要燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；
B．用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體；
C．配制10%CuSO4溶液100g稱量出氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量溶于水即可；
D．氯化銨、消石灰反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：A．定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來(lái)隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時(shí)利用環(huán)形玻璃攪拌棒來(lái)攪拌，并利用溫度計(jì)測(cè)定初溫度及完全反應(yīng)的溫度，用不到酒精燈，故A錯(cuò)誤；
B．用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中用膠頭滴管滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．配制10%CuSO4溶液100g稱量出氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量溶于水即可，用燒杯，不用容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨、消石灰反應(yīng)生成氨氣，不生成氮?dú)�，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱測(cè)定、溶液配制以及物質(zhì)制備等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖所示．則①M(fèi)應(yīng)是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后將溶液混合均勻，此時(shí)溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合所含分子數(shù)為0.75NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，則Na+個(gè)數(shù)為2NA
D．電鍍銅，陽(yáng)極減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取氨氣
B．用圖2所示裝置量取20.0ml的H2SO4待測(cè)液放入錐形瓶中
C．用圖3所示裝置用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
D．用圖4所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
C．Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物質(zhì)的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置分離苯和水B．
用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC．
用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有A，B兩種烴，它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為92.3%，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍，A氣體的密度是相同狀況下H2的13倍．則A，B分別是乙炔、苯？寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH、．

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