3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D．18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個鎂失去2個電子生成+2價鎂離子；
B．氦氣為單原子分子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量；
D．根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計算判斷．

解答 解：A.24g鎂物質(zhì)的量是1mol，變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B．含有NA個氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故B正確；
C．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，氧原子總質(zhì)量為22+26=48g，所以含有氧原子個數(shù)：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，含氧原子總數(shù)為3 NA，故C正確；
D．每個D2O分子中含有10個電子，但18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gD2O含有的電子數(shù)小于10NA，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（　�。�
 
A．電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極
B．Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2
D．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．近幾年我國很多地方出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，嚴(yán)重影響了我們的生活．
（1）下列有關(guān)說法正確的是ACD
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
請回答下列問題

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）2，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B．如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)
C．原電池工作時，正極區(qū)PH減小
D．鋅為陽極，Ag2O為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．實驗操作如下：
①取2.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應(yīng)：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是
ABCD
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán)）
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（3）關(guān)于試劑b的下列說法正確是bc（填字母序號）．
a．存在順反異構(gòu)體                  b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)      d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（4）A與試劑b反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是．
（5）C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）分子中含有和 結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有7種（不包括順反異構(gòu)體），寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是．②④；屬于加成反應(yīng)的是．①③；屬消去反應(yīng)的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)甲醛（HCHO）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍
C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)①）和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同

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