下列說法不正確的是
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0
C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致
D．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
B
只有溶液中氫離子和OH－濃度相等，溶液才能顯中性，A正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，△H<0、△S＜0或△H＞0、△S>0都有可能是自發(fā)的，B不正確。鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕，C正確。干電池的負極是鋅，D正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
B．埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-e－= Fe3+
D．在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達到防止鋼鐵銹蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為    VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列說法正確的是（ ）
A．該電池屬于一次電池
B．電池工作時，H+由正極流向負極
C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)認真觀察下列裝置，回答下列問題：

⑴裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為                              。
⑵裝置A中總反應的離子方程式為                                        。
⑶若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為        ，極板N的材料為     。
若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為__________________ 。
⑷當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6 .4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為      L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為     ；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為2.24L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是
A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變
B．電子流動的方向是由a流向Cu電極
C．電路中通過的電子為0.2mol，
D．電解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是
A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鋁片不用特殊方法保存
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為_________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質(zhì)A為____________，單質(zhì)B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質(zhì)量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫出其化學反應式：________________

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