Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

• A、1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
• B、W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
• C、Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵
• D、0.3 mol Cu與100mL濃度均為2mol/LHYO₃和H₂ZO₄的混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol氣體

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：由最高正極和最低負(fù)價(jià)可知X、Y、Z、W分別為ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半徑關(guān)系可知四種元素肯定不在同一周期，否則原子半徑應(yīng)逐漸減小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，則X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：由最高正極和最低負(fù)價(jià)可知X、Y、Z、W分別為ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半徑關(guān)系可知四種元素肯定不在同一種類，否則原子半徑應(yīng)逐漸減小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，則X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．如為氯氣和水的反應(yīng)，生成HCl和HClO，則1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則W、Y、X三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．N的氫化物與Cl的單質(zhì)反應(yīng)可生成NH₄Cl，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．銅與硝酸、硫酸的混合溶液反應(yīng)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Cu為0.2mol，氫離子為0.6mol，氫離子不足，按照氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，則生成NO為0.15mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確元素在周期表中的位置及同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．