4．分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)該有機(jī)物的不飽和度可知分子式為C10H14的芳香烴為苯的同系物，苯的同系物的苯環(huán)上的一溴代物有2種，其苯環(huán)上含有2種H原子，然后結(jié)合側(cè)鏈可能的組合進(jìn)行討論．

解答 解：C10H14的不飽和度為：$\frac{10×2+2-14}{2}$=4，苯環(huán)的不飽和度為4，說明該有機(jī)物中除了苯環(huán)外都是單鍵，
該有機(jī)物的苯環(huán)上的一溴代物有2種，其苯環(huán)上含有2種等效H原子，
①若側(cè)鏈含有2個(gè)-CH2CH3，兩個(gè)乙基在鄰位時(shí)滿足條件；
②若側(cè)鏈含有1個(gè)-CH2CH2CH3和1個(gè)-CH3，正丙基和甲基在對(duì)位時(shí)滿足條件；
③若側(cè)鏈含有1個(gè)-CH（CH3）2和1個(gè)-CH3，異正丙基和甲基在對(duì)位時(shí)滿足條件；
④若含有2個(gè)-CH3和1個(gè)-CH2CH3，存在兩種滿足條件的結(jié)構(gòu)：、；
⑤若含有4個(gè)甲基時(shí)，其一溴代物只有1種，不滿足條件；
根據(jù)分析可知，滿足條件的有機(jī)物總共有5種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為，正確分析該有機(jī)物側(cè)鏈可能的組合情況為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．無水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃生成乙烯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C．廣泛pH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)0.2mol/L Ba（OH）2溶液中的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E五種有機(jī)物具有相同的碳原子數(shù)，其中B為不飽和烴，但是只有B能使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E還有一種同分異構(gòu)體C；試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH3CH3；BCH2=CH2；CCH3CHBr2；DCH3CHCl2（或者CH2ClCH2Cl）；ECH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
（1）計(jì)算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產(chǎn)生，則產(chǎn)生112gFe需C24g，整個(gè)過程中產(chǎn)生的熱量為243KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨是基本無機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．

（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．
①下列說法正確的是BDE．
A．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大 
 B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．
A、B、C、D 四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C；A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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