Question

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 氯化鈣溶液中通入CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺
• B． 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂+Cl₂
• C． 200mL2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳與氯化鈣不反應，沒有沉淀生成；
B．用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據(jù)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量間的關(guān)系書寫離子方程式；
D．沉淀的物質(zhì)的量最大應生成氫氧化鋁和硫酸鋇．

解答 解：A．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣不反應，沒有沉淀生成，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B錯誤；
C．標準狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，200mL2mol/L的FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，則n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.4mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.8mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，所以n（Fe²⁺）：n（Br^-）：n（Cl₂）=4：6：5，所以離子方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，側(cè)重考查氧化還原反應、復分解反應的離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意化學式的拆分，題目難度中等．