【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應: ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( )
A.前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達到平衡時,N2O4的轉化率為10%
【答案】D
【解析】解:A、前5min反應的平均速率v(N2O4)= = =0.18mol(Lmin)﹣1 , 故A錯誤; B、T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K= = =0.4L/mol,故B錯誤;
C、在該題中,升高溫度后,二氧化氮的濃度增加,四氧化二氮的濃度減小,所以平衡②逆向移動,該反應是放熱的,故C錯誤;
D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , 則Qc=0.31<K,所以反應正向進行,T1℃達到平衡時,
2NO2(g) | N2O4(g) | |
初始: | 1.8 | 1.0 |
變化: | 2x | X |
平衡: | 1.8-2x | 1.0+x |
則 =0.4,解得x=0.1,即N2O4的轉化率為10%,故D正確.
故選D.
A、根據(jù)化學反應速率v= 來計算化學反應速率;
B、化學平衡常數(shù)K= ,代入相關數(shù)據(jù)來計算即可;
C、根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響:升高溫度,化學平衡向著吸熱方向進行,反之向著放熱方向進行,據(jù)此來判斷反應的吸放熱;
D、根據(jù)轉化率= 來計算即可.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質,其結構如圖.下列敘述正確的是( )
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應
C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,軟錳礦主要含有MnO2 , 以及少量SiO2、Fe2O3等雜質.研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如圖:
已知:
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
(1)實驗室配制250mL 4.8molL﹣1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 .
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點).
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應的化學方程式: .
(4)調節(jié)浸出液pH=4的作用是 .
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質是(寫化學式).
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應用洗滌.
(7)測定MnSO4H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列科學家及對應的成就正確的是( )
A. 道爾頓—提出原子學說B. 阿伏伽德羅—提出元素概念
C. 門捷列夫—提出燃燒的氧化說D. 波義爾—提出分子學說
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖示為一種天然產物,具有一定的除草功效.下列有關該化合物的說法錯誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C.既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應,也能和Na2CO3反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識,完成題目:
(1)Ⅰ含氮的化合物在化學反應中變化復雜.現(xiàn)用如圖3所示儀器(夾持裝置己省略及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②氣體液化的溫度:NO2 21℃、NO﹣152℃
a.為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,上述儀器的連接順序(按左→右連接)為
b.反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是:
c.在關閉彈簧夾,滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體.
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是
②實驗確認有NO的現(xiàn)象是
d.通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是 .
(2)Ⅱ.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3 , 如圖1所示.【資料卡片】
①NH4NO3是一種白色晶體,易溶于水,微溶于乙醇.
②在230℃以上時,同時有弱光:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上時,劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中,觀察到的A處液面上升,B處液面下降,產生該現(xiàn)象的原因 .
b.實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣,該反應的化學方程式是(填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨.
c.在汽車發(fā)生碰撞時,NaN3會產生(填化學式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度.
d.完成離子反應IV:NO+H2O=++H+ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:
已知:R﹣CHO ,R﹣CN RCOOH
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為 , C﹣D的反應類型是 .
(2)Y的結構簡式為 , 在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質性質相似)按物質的量1:1發(fā)生加成反應,生成的產物可能有種.
(3)C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產物,該反應的化學方程式為 .
(4)由E轉化為氯吡格雷時,生成的另一種產物的結構簡式為 .
(5)寫出A的所有同分異構體(芳香族化合物)的結構簡式:(不考慮立體異構).
(6)請結合題中信息寫出以 為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖(無機試劑任選) . (合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH CH=CH2 )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于相同物質的量的SO2與SO3,下列說法正確的是( )
A.硫元素的質量比為5:4 B.原子總數(shù)之比為4:3
C.質量之比為1:1 D.分子數(shù)之比為1:1
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