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 (8分)（1）10mLpH＝5的鹽酸，稀釋1000倍時，pH__________。

  （2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。

(3) 某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

 

【答案】

 （1）小于7  （2）3.3  （3）10：1    9：2

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
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圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素
性質
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
試回答下列問題：

根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（解析版） 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

試回答下列問題：

根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。

（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10－10m）

1．52

2．27

0．74

1．43

0．77

1．10

0．99

1．86

0．75

0．71

最高價態(tài)

+1

＋1

/

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

/

最低價態(tài)

/

/

－2

/

－4

－3

－1

/

－3

－1

試回答下列問題：

   （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）      。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）                    。某元素R的原子半徑為1．02×10－10m，該元素在周期表中位于              ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式         。

   （3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中      的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②    單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為                   。

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