Question

【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，含氮物質與人類的生活密切相關。

（1）氮原子最外層電子排布式為：_________；氮離子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結構如圖：，它是一種_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）氨氣是人工固氮的產物，它極易溶于水（），生成NH3 · H2O。請設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。

（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、、三種微粒的物質的量濃度大小關系為____________。

（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使________________________________，說明有。

（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產生Na和N2。請寫出該反應的化學方程式_______________________，每生成3mol N2時，轉移電子_____mol。

Answer 1

【答案】 2s22p3 10 非極性 取pH=10的氨水溶液，稀釋10倍后，若pH>9，說明NH3·H2O是弱堿。或測NH4Cl溶液pH<7，說明NH3·H2O是弱堿。 c（NH4+）> c（Cl-）> c（NH3·H2O） 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 2NaN3 →2Na+3N2↑ 2

【解析】(1)氮是7號元素，原子最外層電子排布式為；氮離子核外有10個電子，每種電子的運動狀態(tài)都不相同，有10種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子正四面體結構，是一種非極性分子，故答案為：2s22p3； 10；非極性；

(2)要設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿，只需要取pH=10的氨水溶液，稀釋10倍后，若pH>9，說明NH3·H2O是弱堿，故答案為：取pH=10的氨水溶液，稀釋10倍后，若pH>9，說明NH3·H2O是弱堿�；驕yNH4Cl溶液pH<7，說明NH3·H2O是弱堿；

(3)100mL 0.1mol/L的鹽酸中含有0.01mol氯化氫，通入0.02mol氨氣，充分吸收后溶液中含有等物質的量的氯化銨和NH3·H2O，溶液呈堿性，以NH3·H2O的電離為主，則溶液中NH3 · H2O、、三種微粒的物質的量濃度大小關系為c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故答案為：c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)；

(4)實驗室檢驗銨鹽中的時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有，故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

(5)NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產生Na和N2，反應的化學方程式為2NaN3 =2Na+3N2↑，根據反應方程式，每生成3mol N2時，轉移電子2mol，故答案為：2NaN3 →2Na+3N2↑ ；2。