【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)
和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),而T2℃時(shí)恰好平衡,T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡,A錯(cuò)誤;B、T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C、T2℃時(shí)恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、T2℃時(shí)恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問(wèn)題。
①木炭完全燃燒
②打開(kāi)汽水瓶蓋,有氣泡產(chǎn)生
③鹽酸灑落在大理石地板上,有氣泡產(chǎn)生
④鐵釘置于硫酸銅溶液中,鐵釘表面上附上一層銅
⑤久置的石灰水出現(xiàn)“白膜”
⑥鐵器生銹
⑦用硫酸可以清洗鐵銹
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清
⑨金屬鈉在空氣中燃燒
(1)屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填序號(hào),下同),屬于置換反應(yīng)的是_______。
(2)寫出變化④⑦的離子方程式
④_______________________。
⑦_______________________。
(3)寫出和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著石油資源的日趨緊張,天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品,是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣,常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0,寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式:______________________。
(2)與CO互為等電子體的分子為________(填化學(xué)式),CO分子的電子式為________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________________(填化學(xué)式),CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高,其主要原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是
A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)
B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2催化氧化過(guò)程中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強(qiáng)控制為20~50MPa
C. 反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4,最后剩余固體為bg.則下列說(shuō)法正確的是
A.b>aB.b=aC.b<aD.b≤a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說(shuō)法正確的是( )
A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D. 等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)定性比較:圖甲可通過(guò)觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是 。
(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。
(3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)
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