【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液;②0.01molL﹣1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01molL﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是__________(填序號,下同),水的電離程度相同的是_____________________.
(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②_____③(填“>”“<”或“=“).
(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①_____②,③_____④,⑤_____⑥(填“>”“<”或“=“).
(4)將①④混合,若有c(CH3COO﹣)>c(H+),則混合溶液可能呈___________(填序號).
A.酸性 B.堿性 C.中性.
【答案】⑥ ②③④ > > > > ABC
【解析】
(1)水屬于弱電解質,存在電離平衡H2OH++OH-,根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離,而鹽類的水解則是促進水的電離。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是過量的,所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應生成氯化鈉,氯化鈉是不能發(fā)生水解的,所以在該溶液中水的電離沒有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因為②③④中H+濃度或OH-的濃度均是0.01mol,所以對水的電離抑制程度是相同的。
(2)。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以②③等體積混合后氨水過量,溶液顯堿性,要使溶液顯中性,鹽酸的體積必須大于氨水的體積。
(3)弱電解質在稀釋過程中是促進電離的,即離子的物質的量是增加的。而強電解質在溶液中不存在電離平衡,因此稀釋時離子的物質的量是不變的。①②稀釋相同倍數(shù)后二者的濃度仍然相等,所以pH前者大。③④稀釋前pH相等,但稀釋后③中OH-的物質的量要大于④中的,所以pH是前者大。稀釋前⑤顯堿性,⑥顯中性,所以稀釋后仍然是前者的pH大。
(4)①④混合后,根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(CH3COO-)>c(H+),則c(Na+)>c(OH-)。但c(H+和c(OH-)的大小關系無法確定,所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+ 電子層結構與氖相同,Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族.
(2)Z元素的符號是 ________ ,其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式) .
(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________,產物分子為直線形,其化學鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________ .
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol-1。現(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
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【題目】某溫度時,發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g),向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中,分別加入①2mol HI;②3mol HI;③1mol H2與1mo1I2,分別達平衡時,以下關系正確的是
A. 平衡時,各容器的壓強:②=①=③
B. 平衡時,I2的濃度:②>①=③
C. 平衡時,I2的體積分數(shù):②>①=③
D. 從反應開始到達平衡的時間:①>②=③
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【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )
A. Na2S2O3在該反應中做還原劑
B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時,噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象
C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:4
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【題目】已知合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,下列說法中正確的是
A. 當1molN2與3molH2充分反應,可放出92kJ熱量
B. 恒容恒溫發(fā)生該反應時,向容器中充入少量He,反應速率加快且平衡正向移動
C. 恒壓恒溫發(fā)生該反應時,向容器中充入少量He,反應速率不變且平衡不移動
D. 升高溫度時,正、逆反應速率都加快,而逆反應速率增加更多
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【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產物進行生產
(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”或“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關系為___________
(2)已知合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮氣和氫氣的物質的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應,生成物NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示
①曲線c對應的溫度為___________ ℃
②下列說法中正確的是___________
A.增大氫氣濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率
B.Q點對應的反應條件下,若加入適當?shù)拇呋瘎,可提?/span>NH3在混合物中的物質的量分數(shù)
C.M、N兩點的平衡常數(shù)大小關系為:M>N
D.M、N、Q三點反應速率的大小關系為:N>M>Q
E.為了盡可能多的得到NH3,應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產條件
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為兩步反應:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________
(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質,請寫出尿素與NO反應的化學方程式__________,當有1mol尿素完全反應時,轉移電子的數(shù)目為___________
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【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,下圖所示是有關合成路線圖。
已知反應:
nCH2===CH—CH===CH2
請完成下列各題:
(1)寫出下列物質的結構簡式:
A________________,C________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應②________________________________________________________________________;
反應③________________________________________________________________________;
反應⑥________________________________________________________________________。
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