Question

用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式為

 

（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的雜質(zhì)

 

；C中選用的試劑是

 

，其作用是除去Cl₂中的

 

（3）E裝置發(fā)生反應的化學方程式是

 

（4）用含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應

 

0.1mol（填大于、小于或等于）

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)及反應方程式確定混合氣體的成分，根據(jù)氯化氫的性質(zhì)判斷飽和食鹽水（或水） 的作用；根據(jù)題目要求結(jié)合反應方程式中的生成物判斷C處盛放的試劑及作用；
（3）根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定尾氣處理裝置中物質(zhì)來書寫方程式；
（4）根據(jù)反應原理只有濃鹽酸才反應，隨著反應的進行鹽酸要變稀，所以不可能全部銷毀來分析；

解答： 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較�。�所以可用盛有飽和食鹽水（或水）除去混合氣體中的氯化氫；因為題中要求制取純凈的無水CuCl₂，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應，所以該物質(zhì)起干燥作用；
故答案為：除去Cl₂中的HCl；濃硫酸；水蒸氣；
（3）氯氣有毒，所以不能直接排空，氯氣和水能反應生成酸，酸和堿反應，所以可用堿液吸收氯氣，氯氣和堿反應生成鹽、次氯酸鹽、水．
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）根據(jù)反應原理只有濃鹽酸才反應，隨著反應的進行鹽酸要變稀，所以不可能全部銷毀，所以含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應小于0.1mol；故答案為：小于．

點評：實驗室制取氯氣的注意事項：
1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應．
2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．
3、實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．
4、尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為溶液中含有氫氧化鈣的量少，吸收不完全．