下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是
A.用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍色,該氣體一定是Cl2
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含Cl
D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該溶液中一定不含NH4+
A

試題分析:A、淀粉為膠體,具有丁達爾效應,正確;B、溴蒸氣、二氧化氮等氧化性氣體均能把碘氧化為碘單質(zhì),錯誤;C、硫酸銀、磷酸銀等均為白色沉淀,若檢驗氯離子需要加硝酸酸化,錯誤;D、氨氣極易溶于水,檢驗銨根離子需要濃溶液或加熱條件下進行,錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7

315
熔點/℃
-70.0


升華溫度/℃

180
300
 
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:_____________, 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         
(2)裝置C中的試劑是          ; D、E間導管短且粗的原因是             。
(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO;假設(shè)3:      。
【設(shè)計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論

向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 
沸點/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
 
實驗步驟如下:
將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是________,D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a.潤濕   b.干燥   c.檢漏  d.標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時,水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90~95℃,其原因是__________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有一混合氣體,可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下,取此氣體200 mL進行實驗,實驗的過程和結(jié)果如下:
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸,氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體,通過Na2O2固體,氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應后,冷卻至常溫,氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng),剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實驗,試推斷:
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________,它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________,其體積共為_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實驗中的應用,例如:C和a組合,用于制取氣體。

① A與____組合,用于____________________,
② B與____組合,用于____________________,
③ B與____組合,用于____________________,
④ D與____組合,用于____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀(AgN3)而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費。某研究小組設(shè)計了從銀鏡反應后的廢液中(含過量的銀氨溶液,假設(shè)不含單質(zhì)銀)回收銀的如下兩種實驗流程:
(已知:[Ag(NH32]在溶液中存在平衡:[Ag(NH32]??Ag+2NH3

(1)寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應的離子方程式                                                                       。
(2)甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               
甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是                                                                       。
(3)乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大,排除未洗滌干凈的因素,可能的原因是                                                                       。
(4)實驗室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
(5)已知乙方案第③步反應有H2S氣體產(chǎn)生,若最終得到銀粉21.6 g,不考慮其他損失,理論上該步需要加入鐵粉       g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表:
物質(zhì)
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸點(℃)
56.2
77.06
78
117.9
 
(1)餾分3的成分為____________。
(2)上述流程中調(diào)節(jié)pH=10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________(填“a”“b”或“c”)。

(4)國家標準規(guī)定,優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計)應不少于0.30 g/L,總酯量(以乙酸乙酯計)應不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量,取20.00 mL樣品于錐形瓶中,加入酚酞指示劑2滴,用0.010  mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級,則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液(恰好至終點)中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液,用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL,該白酒樣品中總酯量為________g/L(保留小數(shù)點后三位數(shù)字)。

(5)下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________(選填編號)
a.加熱時未使用水浴和冷凝管
b.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
c.滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗能達到預期目的的是(   )
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾
分離出NaCl晶體
C
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液
鑒別真假碘鹽
D
將少量Fe(NO32試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
檢驗Fe(NO32試樣是否變質(zhì)
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

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