Question

下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）
①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₁   CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₂
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₄
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₅S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₆．

A．①③

B．①②

C．②③

D．①②③

Answer 1

分析：①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H₁＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₂＜0；
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₃＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₄＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)；
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₅＜0；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₆＜0；固體硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體硫單質(zhì)需要吸熱．

解答：解：①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H₁＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₂＜0；前者大于后者，△H₁＞△H₂故①符合；
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₃＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₄＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)；△H₁＜△H₂ ②不符合；
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₅＜0；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₆＜0；固體硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體硫單質(zhì)需要吸熱；△H₁＞△H₂故③符合；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，主要是物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同，量不同熱量不同，依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．