Question

氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A、10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時n(NaNO3)＝0.1mol，則生成NO的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·L－1·min－1，A錯誤；B、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強減小，因此若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向減小，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于α，B正確；C、若升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此如果平衡逆向移動，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知平衡時NO2(g)、NO(g)和Cl2(g)的濃度分別是0.1mol/L、0.05mol/L、0.025mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝＝0.625.則若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），其濃度分別是0.05mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L，則此時的濃度熵＝＝80＞0.625，平衡反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確，答案選BD。

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算