Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向

 

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是

 

．
（2）若向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，以上平衡將向

 

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A^-）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將1mol/L的HA中電離產(chǎn)生c（H⁺）=10^-4 mol/L，此時溶液中的c（OH^-）=

 

；HA的電離常數(shù)K_a約為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；
（2）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液體積增大，c（A^-）和c（H⁺）減小，Kw不變；
（3）根據(jù)Kw=c（H⁺）×（OH^-）計算c（OH^-）；根據(jù)K_a=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

計算．

解答： 解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆；c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動；
（2）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液體積增大，c（A^-）和c（H⁺）減小，Kw不變，所以c（OH^-）增大；
故答案為：正；減��；增大；
（3）在25℃下，將1mol/L的HA中電離產(chǎn)生c（H⁺）=10^-4 mol/L，此時溶液中的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-4

=10^-10mol/L；
K_a=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

=

10-4×10-4

1-10-4

=10^-8；
故答案為：10^-10mol/L；10^-8．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動的因素，易錯點為電離常數(shù)的計算，注意把握計算公式的運用．