I．下列分子中，屬于非極性分子的是                
A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________   ___；
CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO42－的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算）
I．BC
II．（1）1s22s22p63s23p63d10
（2）Cu+2 H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+ 2H2O；
白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色；
（3）正四面體，sp3；（4）3:1；金屬鍵；（5） 4．1

試題分析：I．對(duì)于ABn型分子，若A原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。BeCl2和BBr3為非極性分子，SO2為極性分子。COCl2的分子結(jié)構(gòu)為碳上連一個(gè)雙鍵氧，然后左右各一個(gè)氯，鍵角約111．8°，它們的正負(fù)電荷中心不是重合的，是極性分子，故屬于非極性分子為BC。
II．（1）Cu為29號(hào)元素，Cu+的電子數(shù)為28，故Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 。
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與濃硫酸加熱可生成CuSO4、SO2和H2O，配平可得化學(xué)方程式；白色的CuSO4粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，可用于水的檢驗(yàn)。
（3）硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)為：孤對(duì)電子數(shù)6－2×4+2＝0，成鍵電子對(duì)數(shù)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化。
（4）Au電 子排布類似Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N（Cu）=6×1/2＝3，N（Au）=8×1/8＝1，所以Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1；金屬晶體內(nèi)粒子間作用力為金屬鍵。
（5）根據(jù)立方ZnS的晶體結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)ZnS晶胞含有4個(gè)Zn2+和4個(gè)S2?，所以ZnS晶體的密度為：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有      （填元素符號(hào)）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有        。
A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>        。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為    ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是             。
（2）BC 2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于         晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為                。

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為      cm。

（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                   。
②CN—與       （一種單質(zhì)分子）互為等電子體。
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]—生成，則[D(OH)4]—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號(hào)是_________原子的價(jià)電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I12，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個(gè)數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求最近兩個(gè)H原子間的距離為_________________pm(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源問(wèn)題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為         �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2∶3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為     ；C、D、E三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)?u>     （用離子符號(hào)表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為    （填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為     ，其化合物晶體類型為     ；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是     （填分子式）；
（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式     ：
（4）常溫常壓下，有23 g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)－CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①鋅在元素周期表中的位置是:_                        。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式    ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有      。
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于             (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為         。
⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___       堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1,X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_            g／cm3 (寫出含有字母的表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有       （選填序號(hào)）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

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