Question

以下比較中，正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Li⁺
• B、電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃
• C、分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D、穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線(xiàn)型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；
D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．

解答： 解：A．F^-、O^2-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺，Li⁺電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃，故B正確；
C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線(xiàn)型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性L(fǎng)iCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類(lèi)型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角．