Question

常溫下，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是 （　�。�

A．pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W點表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）

C．pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1

D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：由圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答：解：A．pH=5.5比4.75大，W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），從曲線來看當pH=5.5時，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關系為：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，不可能得出上述結論，故D錯誤．
故選C．

點評：本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，學習中要反復加強訓練，題目難度中等．