11．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　　）
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)步驟和裝置
 A 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 不同溫度下，分別取同體積0.1mol•L-1KI溶液，向其中勻先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴，并同時(shí)記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間
 B 配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線
 C 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 
往鐵電極附近滴加鐵氯化鉀溶液
 D 比較H2O2和Fe3+的氧化性 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了溫度不同，其他條件必須完全相同；
B．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；
C．圖示裝置為外加電流保護(hù)法，不是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．不同溫度下取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L硫酸，根據(jù)溫度與溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；
B．配制一定濃度的溶液時(shí)，溶液氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護(hù)的金屬上，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時(shí)，這種活潑金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因而減小或防止被保護(hù)金屬的腐蝕，圖示裝置為外加電流保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化，應(yīng)該用硫酸亞鐵和氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液配制、影響反應(yīng)速率因素、氧化還原反應(yīng)、金屬腐蝕與防護(hù)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．（用元素符號(hào)表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（5）E+與C的簡(jiǎn)單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個(gè)晶胞占有的原子數(shù)}{一個(gè)晶胞的體積}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-結(jié)合成1molH20時(shí)放出的熱量稱為中和熱，下列過(guò)程中放出的熱量等于中和熱的是（　�。�
A．含1 molHC1和1 molKOH的兩種稀溶液混合
B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的兩種稀溶液混合
C．含0.5mo溶質(zhì)的濃硫酸和含1mol溶質(zhì)KOH溶液混合
D．向0.5 mol溶質(zhì)的濃硫酸和含2mol溶質(zhì)的KOH溶液混合向1 molNa0H燒堿固體中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO42-從右向左遷移
B．電池的正極反應(yīng)為：Pb2++2e-═Pb
C．左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變
D．若有6.5g鋅溶解，有0.1 molSO42-通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水．雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
反應(yīng)②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是IO-，被還原的元素是負(fù)一價(jià)的O．
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）H2O2分解過(guò)程中，I-的作用是催化劑．
（4）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O，都不會(huì)污染環(huán)境．
（5）H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：H2O2?H++HO2-，雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化氫離子（HOO-）的作用．為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在堿（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進(jìn)行．
（6）向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A其他條件不變，縮小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
B分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴管內(nèi)有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL
D25℃時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．生鐵B．硫酸C．燒堿D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程．
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)（填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”），此時(shí)反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．

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