某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．這一處理過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．
Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2；Fe粉．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。

填寫下列空白：
（1）物質(zhì)B是     ，F(xiàn)是     ，J是     。
（2）反應(yīng)①的離子方程式是      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是______（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液時(shí)，常加入______，其理由是______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將8.34gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4?6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
D．380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4
高溫
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體
W
3
g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．鐵跟濃硫酸B．銅跟濃硝酸C．銅跟濃硫酸D．鋁跟濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是（　　）
A．空氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

△Gaowen 

 
 ①2MoS2 + 7O2=== 2MoO3 + 4SO2；   ②MoO3 + 2NH3·H2O === (NH4)2MoO4 + H2O；

 ③(NH4)2MoO4 + 2HCl ===== H2MoO4↓ + 2NH4Cl；④ H2MoO4==== MoO3 + H2O；
⑤用還原劑將MoO3，還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一釉強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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