【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是(　　)

A. CH3COOH B. FeCl3 C. Na2SiO3 D. NaCl

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CH3COOH在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，硅酸根離子水解顯堿性，C正確；D項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，水溶液顯中性，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.晶體硅
B.食鹽
C.干冰
D.金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法正確的是

A．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大

B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止

D．升高溫度，測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L，在相同條件下，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為( )

A．0.5 a L B．a(chǎn) L C． 2 a L D．3 a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必須比水密度大

D. 不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大；A2為氣態(tài)綠色燃料，常溫下BA3分子是堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X，物質(zhì)X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因： ，檢驗(yàn)物質(zhì)X中陽(yáng)離子的方法是 。

（3） BE3(該分子中B元素顯負(fù)價(jià))常用作漂白劑，工業(yè)上過(guò)量的BA3和E2反應(yīng)制備，BE3分子的電子式為 ，工業(yè)上制備BE3的化學(xué)方程式為 。

（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體，同時(shí)生成BA3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 ，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問(wèn)題：

I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時(shí)，平衡常數(shù) K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：

①當(dāng)x= 5.0時(shí)，上述平衡向_________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是_____________。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。

（4）尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的最反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

若反應(yīng)生成標(biāo)況下N2 33．6L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱(chēng)取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒，下列哪種物質(zhì)可用作混凝劑進(jìn)行吸附沉降

A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O

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