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某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)裝置E中的現象是________________________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。

A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe

② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在 (填離子符號)。

③ 下列試劑中，不能使Fe3＋轉化為Fe2＋的是

A．氯氣

B．Fe

C．H2O2

D．稀硝酸

E．Cu

練習冊系列答案
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氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑，NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子 、 （填化學式）。

（4）NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 個；NaAlH4晶體的密度為 g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。

（5）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，分子中有兩個配位鍵，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。

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（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20；氧化劑

（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 ，B瓶盛裝的試劑是

（3）C裝置吸收氯氣用 ，

反應的化學方程式為

（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色

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下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是

①銀白色金屬 ②質軟，可以用小刀切割

③熔點低于100℃④密度比水小

⑤熱和電的良導體

A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

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A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶

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將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

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對Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是

A．實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀

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C．實驗Ⅲ：放出大量氣體

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關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是[

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