【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、OH-、SO42- B. Na+、H+、NO3-、CO32-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】味精(主要成分的化學(xué)式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽,某學(xué)生想測(cè)定某品牌味精的純度,做了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g,放入燒杯中,加入蒸餾水溶解,恢復(fù)至室溫;
②在燒杯中,加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液,充分反應(yīng),使沉淀完全;
③過濾,用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次;
④將沉淀烘干、稱量,所得固體質(zhì)量為0.368 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作,回答下列問題:
(1)加入的A溶液是________;檢驗(yàn)加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。
(2)沉淀洗滌是必不可少的一步,若沉淀不洗滌,測(cè)得的結(jié)果將_____________。
(3)烘干沉淀應(yīng)采用的方法是________(填字母)。
A.低溫烘干 B.高溫烘干 C.利用太陽能曬干
(4)該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________。
(5)寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B. 1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2 △H<0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。
說明:0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
(1)實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實(shí)驗(yàn)證明 。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是 。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。
(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng),還可以采用的方法有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L時(shí),溶液pH>5.1,F(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn),所用鹽酸的體積為
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
①4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-9 072 kJ·mol-1 K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)
ΔH=-1104.9 kJ·mol-1 K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g)
ΔH=-1 269.02 kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是( )
A.增大O2濃度
B.使用合適的催化劑
C.減小壓強(qiáng)
D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比( )
A.6:5
B.3:2
C.15:2
D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L,則下列說法不正確的是
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D.B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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