（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))
　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

　
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價(jià)，B顯　　價(jià)。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           
（6）NH3極易溶于水其原因是                                          

（1）D，C，A   （2）同位素；四，IVB； d區(qū)（3）+2  +3
（4）（5）KAlSi3O8   （6）氨能與水分子間形成氫鍵

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該水溶液顯
 
性，用離子方程式解釋原因
 
．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
 
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))

　　 　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

　

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價(jià)，B顯　　 價(jià)。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           

（6）NH3極易溶于水其原因是                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))

　　 　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”， 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

電離能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價(jià)，B顯　　 價(jià)。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石。則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為            。

（6）CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))

　　 　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”， 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

　

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價(jià)，B顯　　 價(jià)。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           

（6）NH3極易溶于水其原因是                                          

 

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