下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、H2SO4═2H++SO42-
B、NH4NO3═NH4++NO3-
C、CaCO3═Ca2++CO32-
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆．
解答： 解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A正確；
B．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正確；
C．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCO3═Ca2++CO32-，故C正確；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，充分反應(yīng)放出氣體（同溫、同壓下）體積之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：2D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1），均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向．請(qǐng)回答：
（1）有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；
乙池中的
 
棒．
（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
①在乙池中曲線Ⅱ的電極反應(yīng)是
0-t1
 
t1-t3
 

②乙池通電一段時(shí)間后，在溶液中滴加紫色石蕊，
 
極附近溶液呈紅色（填陰極或陽(yáng)極）；假設(shè)溶液是均勻的，求t2時(shí)所得溶液的pH=
 
．
③在0-t3過(guò)程中流過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8
B、Sb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是122
C、Sb原子5p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子
D、Sb原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、150mL1mol/LNaCl溶液
B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C、150mL2mol/LKCl溶液
D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）若按照?qǐng)D示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
 
；
（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示（如圖2）的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9．9.76.48.0
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是
 
，其目的是
 
；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
 
．寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：
 
．
（2）乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、極難溶于水
B、有刺激性氣味
C、不與強(qiáng)酸反應(yīng)
D、光照條件下，能與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
 

（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．
關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反
應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）		ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
 
（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
 
．（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
D、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

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