Question

 25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L

B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L

C．原混合溶液中pH＝0

D．原混合溶液中由水電離出的c(H^＋)＝0.10 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】H₂SO₄、HNO₃混合液在與BaCl₂溶液反應后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO₄，而H^＋的量沒有變化。根據(jù)H^＋＋OH^－===H₂O，原溶液中n(H^＋)＝0.01 L×2.00 mol·L^－1＝0.02 mol，c(H^＋)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol·L^－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L^－1。根據(jù)電荷守恒有：c(H^＋)＝2c(SO)＋c(NO)，c(NO)＝1 mol·L^－1－0.2 mol·L^－1＝0.8 mol·L^－1。因酸溶液抑制H₂O電離，原混合溶液中水電離出的c(H^＋)＝10^－14 mol·L^－1。