【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

① KClO4中氯元素的化合價是_______,具有_______(填“還原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反應(yīng)中Na做______(填“還原劑”或“氧化劑”)。

③ NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式是_______。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請回答下列問題:

① 根據(jù)實驗?zāi)康模瑢⑻摼框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③ 裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。

【答案】+7 氧化性 還原劑 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 淡黃色固體變?yōu)榘咨? 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(或CO2 + OH- = HCO3-

【解析】

(1)①根據(jù)化合物的總化合價為0進行計算,物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)時,只具有氧化性,處于最低價態(tài)時,只具有還原性,處于中間價態(tài)時只有還原性,處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性;

②在氧化還原反應(yīng)中,根據(jù)“升失氧,降得還”進行判斷氧化劑與還原劑;

③碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解為碳酸鈉,二氧化碳和水;

(2) 本實驗主要探究Na2O2CO2的反應(yīng),過氧化鈉為淡黃色固體,采用碳酸氫鈉的分解制備二氧化碳,但碳酸鈉分解后不僅產(chǎn)生二氧化碳氣體,還有水蒸氣,而水也能與過氧化鈉反應(yīng),因此應(yīng)先除去二氧化碳中混有的水蒸氣;干燥的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉(白色粉末)和氧氣;產(chǎn)生的氧氣與未反應(yīng)的二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中,氧氣不反應(yīng),二氧化碳為酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),據(jù)此解題。

(1) KClO4K+1價,O-2價,根據(jù)化合物中總化合價為0,計算得到Cl化合價為+7價,處于最高價態(tài),因此KClO4具有氧化性;

②反應(yīng)6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中,Na0價升為+1價,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑;

③碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉,二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

(2) ①碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉,二氧化碳和水,本實驗主要探究Na2O2CO2的反應(yīng),應(yīng)先除去水蒸氣,可采用盛有濃硫酸的洗氣瓶,連接方式應(yīng)為長進短出,故裝置圖為;

②過氧化鈉為淡黃色固體,與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉白色粉末,因此實驗現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨,反?yīng)方程式為2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2

③二氧化碳為酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當二氧化碳少量時離子方程式為CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,當二氧化碳過量時離子方程式為 CO2 + OH- = HCO3- 。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。

(2)當?shù)竭_B點時,產(chǎn)生CO2的體積為 ________________ mL(標準狀況)。

(3)計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)________________。(寫出必要計算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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【題目】當光束通過時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A. 稀硫酸B. CuSO4 溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3膠體

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【題目】泡的是山茶,品的是心性,茶的這一生,后來只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是(  )

A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶

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【題目】下列氣體不會造成大氣污染的是(  )

A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.氯氣

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【題目】某工業(yè)粗鹽水中含有Ca2+、NH4+等雜質(zhì),可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去):

請回答下列問題:

(1)過程I中,除去粗鹽水中Ca2+需加入的試劑a是______

(2)鹽泥的成分是_______。

(3)實驗室由MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2的化學(xué)方程式是_______。

(4)若1 mol MnO2完全反應(yīng),在標準狀況下生成Cl2的體積是_______L。

(5)過程II中,在堿性條件下Cl2將NH4+氧化為N2而除去,其離子方程式是_______。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H+Cl+ClO

B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3+3Cu===2Fe+3Cu2

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4+OHNH3↑+H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

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【題目】按要求進行計算,直接寫出結(jié)果

(1)標準狀況下,2.24 L CH4所含氫原子的物質(zhì)的量為____mol。

(2)含0.2 mol氧原子的NO2的質(zhì)量是____g。

(3)100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為____mol· L-1。

(4)1mol碳在一定量氧氣中反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量為36 g。所得氣體的物質(zhì)的量為____mol。

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是( )

A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3

C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2

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