依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
分析：A．晶體類型不同，單質(zhì)的熔點(diǎn)變化不同；
B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小；
C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸降低；
D．根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)和離子所帶電荷的關(guān)系判斷．
解答：解：A．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，而鹵素單質(zhì)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．第ⅦA元素從上到下，元素的非金屬性逐漸降低，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)M＞R，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意金屬與非金屬的遞變的差異性．
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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列說法正確的是（　�。�

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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強(qiáng)

C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層只有兩個(gè)電子的元素一定屬于金屬元素
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
D．NaOH和NH4C1中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

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