某物質(zhì)A在一定條件下受熱全部分解，產(chǎn)物都是氣體．分解的化學(xué)方程式為2A
  △  
.
 
B+2C+D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、7dB、5dC、4dD、2d
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：設(shè)A為2mol，則分解生成4mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則
M混
2
=d，然后計(jì)算A的摩爾質(zhì)量即可解答．
解答： 解：由2A
  △  
.
 
B+2C+D可知，設(shè)A為2mol，則分解生成4mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則
M混
2
=d，M混=2dg/mol，其質(zhì)量為2dg/mol×4mol=8dg，由質(zhì)量守恒可知，2molA的質(zhì)量為8dg，所以A的摩爾質(zhì)量為
8d
2
=4dg/mol，又物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為4d，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度不大．把握平均摩爾質(zhì)量及質(zhì)量守恒為解答的關(guān)鍵，注意相對(duì)密度的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1531P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子
B、Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＜HIO4
C、Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D、Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　�。�
A、在量筒的下端
B、在普通溫度計(jì)的中間
C、在托盤(pán)天平標(biāo)尺的正中
D、在容量瓶的頸部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14g C3H6中含有C-C鍵的數(shù)目一定為
2
3
NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g NO2氣體中所含分子總數(shù)NA
C、常溫常壓下，133.5g AlCl3（即1mol）溶于1L水中可形成的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)小于NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做完Zn-Cu-H2SO4組成的原電池的實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上作了如下記錄，其中合理的是（　�。�
A、①②③B、④⑤⑥
C、③④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA
B、0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA
C、1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA
D、室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B、除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
D、除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A、431kJ?mol-1
B、896kJ?mol-1
C、649kJ?mol-1
D、945.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe2+（Cu2+），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）Cl-（CO32-），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
Ⅱ?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：
 
．
（5）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：
 
．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：
 
．

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