【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化,指出氧化劑和還原劑
(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
(2)CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化劑還原劑
(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化劑還原劑 .
【答案】
(1)Cl2;2Fe
(2)CuO;CO
(3)H2SO4;Al
(4)KClO3;KClO3
【解析】解:(1)該反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3中,鐵失電子化合價(jià)升高,氯氣得電子化合價(jià)降低,所以鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,所以答案是:Cl2 , Fe;(2)CuO+CO Cu+CO2中,氧化銅中銅的化合價(jià)降低,是氧化劑,一氧化碳中碳的化合價(jià)升高是還原劑,所以答案是:CuO;CO;(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 中鋁的化合價(jià)升高是還原劑,而硫酸中氫離子的化合價(jià)降低是氧化劑,所以答案是:H2SO4;Al;(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ 中氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)降低,氧元素的化合價(jià)升高,所以氯酸鉀既是氧化劑也是還原劑,所以答案是:KClO3;KClO3 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的量濃度可能是
A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1
C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時(shí),得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年8月7日,PLOS Biology在線發(fā)表了關(guān)于玉米生物固氮的研究,為減少化肥使用和發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)提供重要的理論指導(dǎo),固氮通常指將氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。下列變化屬于固氮的是
A.NH3→NOB.N2 → NH3
C.NO →NO2D.NO2→HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合,若溶液的體積變?yōu)槎w積之和,則混合溶液中鈉離子濃度為
A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷,下列物質(zhì)中只具有還原性的是
A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4
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