Question

按要求完成下列問題：
（1）寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）用離子方程式表示向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量的反應(yīng)過程：

 

（3）配平化學(xué)方程式：

 

KMnO₄+

 

H₂C₂O₄+

 

H₂SO₄→

 

K₂SO₄+

 

CO₂+

 

MnSO₄+

 

H₂O
（4）①請將5種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線并配與適當(dāng)系數(shù)，組成一個已配平的化學(xué)方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

．
③反應(yīng)中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

 mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Na和H₂O反應(yīng)生成NaOH和H₂；
（2）NaAlO₂先和HCl反應(yīng)生成Al（OH）₃，然后Al（OH）₃再和HCl反應(yīng)生成Al³⁺；
（3）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）①硝酸具有強氧化性，硝酸鐵具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸鐵，所以硝酸是反應(yīng)物，硝酸亞鐵作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的元素被還原；
③氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）Na和H₂O反應(yīng)生成NaOH和H₂，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）NaAlO₂先和HCl反應(yīng)生成Al（OH）₃，然后Al（OH）₃再和HCl反應(yīng)生成Al³⁺，離子方程式依次為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO₄的計量數(shù)是2、H₂C₂O₄的計量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，
故答案為：2；5；3；1；10；2；8；
（4）①硝酸具有強氧化性，硝酸鐵具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸鐵，所以硝酸是反應(yīng)物，硝酸亞鐵作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、硝酸鐵、硫酸鐵和水，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為4HNO₃+3FeSO₄═NO↑+Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O，
故答案為：4HNO₃；3FeSO₄；NO↑；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；2；
②該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeSO₄作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素被還原，故答案為：FeSO₄；氮元素；
③該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，1mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-2）=3mol，故答案為：得到；3．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式的書寫等知識點，這兩個考點都是學(xué)生學(xué)習(xí)難點，知道離子方程式書寫規(guī)則，注意（2）反應(yīng)先后順序，注意（4）中氧化劑、還原劑的確定方法，題目難度中等，