Question

5．閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

信息	問題
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內層電子數(shù)	（1）X一定不是AD A．氫　　　　B．碳 C．氧　　　　D．硫
②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質量都大于26	（2）這四種元素中有鋁元素嗎？可能
③向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀	（3）白色沉淀的化學式為Mg（OH）2
④向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀	（4）生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
⑤X與W同主族	（5）X的最高價氧化物的電子式為

Answer 1

分析 （1）X若為氫時，其最外層電子數(shù)為1；X若為硫，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素；
（2）Al具有②中元素的性質，四種元素可能有1種是鋁元素；
（3）白色沉淀應為堿，短周期元素中只有Mg（OH）₂符合；
（4）濾液中加入過量的鹽酸溶液，得到的應是難溶于水的弱酸，可為H₂SiO₃或H₄SiO₄；
（5）已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件．

解答 解：（1）X若為氫時，其最外層電子數(shù)為1，不合理；X若為硫，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X為碳或氧時合理，故答案為：AD；
（2）Al具有②中元素的性質，四種元素可能有1種是鋁元素，故答案為：可能；
（3）對所有短周期元素進行試探，唯有鎂元素符合性質，可知白色沉淀物的化學式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（4）唯有硅元素在④變化中最終得到白色沉淀H₂SiO₃（或H₄SiO₄），生成該白色沉淀的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓），
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓）；
（5）已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件，二氧化碳的電子式為，
故答案為：．?

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意根據(jù)元素對應原子結構特點以及單質、化合物的相關性質進行推斷，學習中要注重相關知識的積累．