17．2014年是門捷列夫誕辰180周年．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K

分析 A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)．

解答 解：A．Na、K位于周期表相同周期，金屬性K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，一般規(guī)律是：原子序數(shù)越大，相對(duì)原子質(zhì)量越大，所以不能用元素周期律解釋，故D選．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)危險(xiǎn)品運(yùn)輸時(shí)必須在專用車輛后標(biāo)有正確的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在運(yùn)輸氫氧化鈉的車輛后應(yīng)標(biāo)上（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．電解水：2H20=2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入少量CuSO4 晶體
D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí)，增大碳的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）圖1曲線表示第二、三周期部分元素的原子序數(shù)（按連續(xù)遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）化合物A （H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3，其結(jié)構(gòu)式如圖2，通過3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè) （HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如下圖3．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+2PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包裝食品
B．利用電滲析法和離子交換法能獲得純凈水
C．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精用作醫(yī)用酒精
D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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