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【題目】下列關于電解池的敘述中，不正確的是（ ）

A.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應

B.與電源正極相連的是電解池的陰極

C.與電源負極相連的是電解池的陰極

D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

【答案】B

【解析】

A．電解池中，與外接電源正極相連的為陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B錯誤；

C．電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故C正確；

D．電解池中，電子從電源的負極經導線流入電解池的陰極，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是 ， 只含有極性鍵的是 ， 既含離子鍵又含非極性共價鍵的是 ．
（2）寫出下列物質的結構式：CO2N2HClO ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)

A. 該反應是分解反應

B. 該反應的熵增效應大于焓變效應

C. 該反應是熵減反應

D. 該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時反應①的平衡常數為

A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是

A．Na與水反應時增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的____________倍。

②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數K 的表達式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數的表達式K=________________；

②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質

C. b對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率比c對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率大

D. AB一定是氣體物質

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